Mezclas
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias. Las sustancias que forman una mezcla se llaman componentes. Por ejemplo, formamos una mezcla cuando unimos leche con chocolate, jugo de naranja con azúcar, café con leche, agua con arena, el cemento...
Muchos de los materiales que se encuentran en la Naturaleza se presentan mezclados, como, por ejemplo, el agua, aire, el suelo, el petróleo las rocas
Las mezclas, desde el punto de vista óptico, es decir, cuando las observamos a simple vista, pueden ser de dos tipos: homogéneas o heterogéneas.
•Mezclas heterogéneas: En ellas los componentes se distinguen con facilidad, a simple vista, y no tienen un aspecto uniforme. Ejemplos: las rocas, las sopas, el granito, la salsa vinagreta, la ensalada de frutas...
•Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no se pueden distinguir a simple vista y tienen el mismo aspecto en toda la mezcla. Ejemplos: el agua de mar, el aire puro, el petróleo, la leche...
Soluciones Químicas
La mayoría de las mezclas homogéneas son liquidas y se conocen como soluciones químicas. En esas mezclas el componente que está en menor cantidad se llama soluto y es el que se disuelve, mientras que el componente o sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente y es el que se encuentra en mayor cantidad. Las sustancias que se disuelven son solubles, y las que no se disuelven, insolubles.
También hay soluciones sólidas, como las aleaciones; por ejemplo: el bronce es una solución sólida que se forma cuan do el cobre (metal) y el estaño (metal) se funden y, luego, se mezclan. A diferencia de las soluciones liquidas o gaseosas, las sólidas no son transparentes. El aire libre de polvo y de otras partículas contaminantes es una solución gaseosa.
Concentraciones de las Soluciones
El soluto y el solvente de una solución se pueden mezclar en diferentes proporciones o cantidades. La relación que se establece entre la cantidad de soluto disuelto y la cantidad de solución determina la concentración de la solución.
Diluida: si la cantidad de soluto disuelta es pequeña en relación con la cantidad total de la solución
Concentrada: si la cantidad de soluto disuelta es grande en relación con la cantidad de la solución.
Saturada: cuando al añadir más soluto a una solución, el mismo no se disuelve, sino que se precipita
Sobresaturada: cuando la cantidad de soluto presente en la solución supera la capacidad del solvente para disolverla.
Las Sustancias Puras
Las sustancias puras son aquellas que tienen composición y propiedades intrínsecas constantes. Al contrario de las mezclas, las sustancias puras no se pueden separar en los componentes que las constituyen por los procedimientos físicos que normalmente se utilizan para separar mezclas, aunque algunas sustancias puras sí se pueden des componer en sus elementos constituyentes a través de procedimientos químicos.
De acuerdo con esto, las sustancias puras se clasifican en sustancias simples, o elementos, y sustancias compuestas.
Sustancias Simples o Elementos
Son aquellas que no se pueden descomponer o separar en otras más simples por procesos físicos o químicos comunes. Por ejemplo: el hierro, el oro, el oxígeno...
Los elementos, por sus propiedades, se pueden clasificar en metales y no metales:
Metales: Poseen brillo metálico. Son maleables y resistentes. Son sólidos a la temperatura ambiental (con la excepción del mercurio, que se encuentra en estado líquido), Son, en su mayoría, de color grisáceo, aunque el cobre es rojizo, y el oro, amarillo. Son excelentes conductores del calor y la electricidad. Se oxidan al reaccionar con el oxígeno. Ejemplos: oro, hierro, cobre, plata, sodio, zinc, plomo, aluminio, magnesio, níquel, platino, cobalto...
No metales: Son opacos: no poseen brillo. No son maleables. Son gaseosos a la temperatura ambiental (con la excepción del bromo, encuentra en estado líquido). Suelen ser malos conductores del calor y la electricidad, por lo que se les utiliza como aislantes térmicos y eléctricos. Ejemplos: carbono, helio, neón, silicio, yodo, bromo, hidrógeno, oxigeno, azufre, nitrógeno, doro, flúor....
Sustancias Compuestas
Son las que se pueden descomponer en dos o más elementos. Por ejemplo: el agua (hidrógeno + oxigeno), la sal (cloro + sodio)....
Las sustancias compuestas pueden estar formadas por dos o más elementos distintos. Entre las sustancias compuestas podemos mencionar éstas:
Los Óxidos metálicos: Se forman cuando un metal se une con el oxígeno. Por ejemplo: hierro (metal) + oxigeno = óxido férrico. A esto se debe que los metales se oxiden cuando están expuestos al aire libre.
Los óxidos no metálicos: Se forman cuando un no metal se une con el oxígeno. Por ejemplo: carbono (no metal) + oxigeno = dióxido de carbono o monóxido de carbono. Algunas sustancias que contienen elementos como carbono, azufre, nitrógeno, etc., al quemarse, se combinan con el oxígeno formando gases
Las sales: Se forman cuando un metal se combina con elementos no metálicos la sal más conocida es la sal común, que es conformada por un metal (sodio) más un no metal (cloro). Las sales son buenas conductoras de la electricidad. Ejemplo Sal común (NaCl).
Los ácidos: Generalmente, son sustancias compuestas por la unión de un no metal con hidrógeno. Por ejemplo: cloro + hidrogeno = ácido clorhídrico. Los ácidos están presentes en los desinfectantes detergentes y destapadores de cañerías que usamos en nuestros hogares. Hay ácidos muy fuertes que pueden causar quemaduras, como el ácido sulfúrico, que se encuentra dentro de las baterías de automóviles, y el ácido clorhídrico.
Las bases: Son sustancias cáusticas, de sabor amargo, que se utilizan como detergentes o para limpiar, como el amoniaco. Tienen poder corrosivo, al igual que los ácidos. Pueden conducir electricidad.
Material de Apoyo
1.-¿Qué es una mezcla?. Menciona separadamente algunas mezclas heterogéneas y homogéneas que uses en tu vida diaria.
2.-¿Cuáles son los componente de una solución química?.
3.-¿Qué es la concentración en una composición química?.
4.-Describe algunos metales que conozcan y señalan para que se utilizan.
5.-Investiga en tu casa cuales son productos de los que se usan normalmente son ácidos, bases, óxidos o sales. Revisas los empaques o envases y lee los componentes que se indican en la etiqueta. Haz un cuadro.
1.- Realiza y contesta el siguiente experimento:
a) Agrega una cucharadita de azúcar o de sala medio vaso de agua. Revuelve con una cuchara o paleta (Mezcla N° 1).
b) ¿Qué observas?.
c) Añade a medio vaso de agua una cucharada de aceite y agítala con una cuchara o paleta (Mezcla N° 2).
d)¿Qué observas?.
e) ¿Qué tipo de mezcla es la N° 1?.
f) ¿Qué tipo de mezcla es la N° 2?.
g)¿Cuál de las dos mezclas es una solución?.
h)¿Cuál es el soluto?.
i)¿Cuál es el solvente?.
2.- Realiza un cuadro comparativo entre sustancias simples y compuestas, definición, características, importancia, tipos y precauciones en su uso.
